Презентация по химии "Угольная кислота и её соли" (9 класс). Презентация по химии "Угольная кислота и её соли" (9 класс) В пищевой про-мышленности, в медицине

Подумаем!

  • В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H 2 O, а CО 2 - обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н 2 О.
  • Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать характеристику этой реакции.

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3


Угольная кислота и её соли

Тема урока


Угольная кислота

  • Химическая формула - H 2 CO 3
  • Структурная формула – все связи ковалентные полярные
  • Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
  • H 2 CO 3 ↔CO 2 + H 2 O
  • В ионных уравнениях записываем
  • H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

угольной

Средние соли -

Кислые соли -

карбонаты

гидрокарбонаты


Соли угольной кислоты, их растворимость

Химическая формула

Название

Растворимость

Сода кальцинированная

Сода питьевая

Мел, мрамор, известняк


Значение солей угольной кислоты

кальцинированная

кристаллическая

Na 2 CO 3 ·10 H 2 O

Производство

Производство

Производство

мыла, в быту

как моющее

средство.


Применение солей угольной кислоты

Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

ZnCO 3

Современное название

Галмей

Na 2 CO 3

Применение вещества

NaHCO 3

Карбонат цинка

Кальцинированная сода

Питьевая сода

Производство красок.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрия

MgCO 3

Кристаллическая сода

Умягчение воды, производство стекла.

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)

Жжённая магнезия

(CuOH) 2 CO 3

Доломит

Для умягчения воды при стирке белья.

Карбонат магния

В медицине.

Смесь карбонатов магния и кальция

Малахит

K 2 CO 3

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поташ

CaCO 3

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Мел, мрамор, известняк

Производство стекла, керамики, цемента, удобрение.

Карбонат кальция

Производство строительных материалов.


Карбонаты в скульптуре и архитектуре

Парфенон (5 век до н.э. Афины)

Ника Самофракийская

(11 век до н.э. Лувр. Париж)


Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

1) Качественная реакция на CO 3 2- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты :

СаCO 3 + 2HCl = СaCl 2 + H 2 O + CO 2 ­

NaНCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

3) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании

NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 t˚C → CaO + CO 2 (исключ. карбонаты металлов I A гр.)

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2

  • Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды

Способы устранения временной жесткости воды

1. Кипячение

При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.

2. Добавление соды (Na 2 CO 3 )

Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

Задание:

Напишите молекулярные уравнения соответствующих реакций.


Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

правые части

уравнений

а)K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

в)K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

д)2NaCI + CO 2 + H 2 O

е) K 2 SO 4 + 2H 2 O

левые части уравнений

нагревание

нагревание

3)Na 2 CO 3 + 2HCI =

4)СaCO 3 +CO 2 +H 2 O =

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 =



Давайте проверим

«5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3» - 2 ошибки;

«2» - 3 ошибки


Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять,

какие силы природы смогли создать это каменное чудо.

Дождевая вода, просачиваясь через свод известняковой пещеры, растворяет в себе содержащийся в горной породе известняк. Разумеется, вода не стекает со свода пещеры ручьём, а очень медленно капает, настолько медленно, что часть её успевает испариться, а растворённый в ней известняк снова кристаллизуется в виде свисающих с потолка каменных «сосулек». Так образуются сталактиты. Упавшие вниз капли известковой воды тоже испаряются, а растворённый в них известняк остаётся в месте падения капель, образуя вертикальные конусообразные наросты – сталагмиты.

взаимопревращения в природе Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!




Тест по теме угольная кислота

1. Какая характеристика не относится к угольной

кислоте:

1) нестабильная 2) двуосновная 3) сильная

2. Формула питьевой соды:

1) NаНСО 3 2) Са(НСО 3 ) 2 3) Nа 2 СО 3

3.Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:

1) Са(ОН) 2 2) Н Сl 3) ВаСl 2

4. Условие, необходимое для разложения карбонатов:

1) температура

2) давление

3) свет

5. Где применяется питьевая сода?

1) в кондитерском деле

2) в строительстве

3) в производстве стекла


Давайте проверим

Оценки: «5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3»- 2 ошибки


Домашнее задание

  • Изучить параграф в учебнике.
  • Составьте уравнения реакций по схеме:
  • 1) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
  • 2) CO 2 → H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 → CO 2
  • Решить задачу.

Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.

Бозаджи Н.М.

учитель химии


Скажи мне – и я забуду,

Покажи мне – и я запомню,

Вовлеки меня – и я научусь!

Китайская мудрость


Цель: После прочитанного фрагмента выбрать правильный ответ,написав букву правильного ответа и как результат – тема нашего урока!


1. Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод.

Ж.Верн «Таинственный остров»


К) графит

А) карбин

Р) фуллерен


2 .Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная.

Русская народная сказка «Мороз Иванович»


Б) фильтрование

А) дистилляция

О) адсорбция

М) кристаллизация


3. Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет.

Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли.

А.К.Дойл «Случай с переводчиком»


3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении?

Н) угарный газ не имеет запаха

Г) угарный газ имеет приятный запах

А) при отравлении угарным газом человек не кашляет


4. В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней.


И) 100 г

З) 0,5 г

Т) 0,2 г

Р) 0,1 г


5 . - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера - яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.

- Почему?

- Из вулканической трещины выделяется углекислый газ…

В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»


Ы) СО 2 тяжелее воздуха и скапливается внизу

А) СО 2 безопасен для человека, но вреден для животных

Ж) человек входит в пещеру в противогазе

5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут?


  • Вопросы

1 2 3 4 5

К А Р Б О Н А Т Ы


  • Что такое карбонаты ? Кабонаты - это соли угольной кислоты, что и будет предметом обсуждения на сегодняшнем уроке.


В результате изучения темы, вы будете способны:

  • Давать характеристику угольной
  • Давать характеристику угольной

кислоте и её свойствам .

2. Моделировать

3. Рассматривать

4. Моделировать

5.Писать уравнения реакций

6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

  • кислоте и её свойствам . 2. Моделировать способы получения угольной кислоты 3. Рассматривать свойства солей угольной кислоты. 4. Моделировать качественную реакцию на карбонат ион 5.Писать уравнения реакций 6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

  • У́гольная кислота́ - слабая двухосновная кислота с химической формулой H 2 CO 3

Задание 1. Напишите уравнения реакций

ступенчатой диссоциации угольной кислоты:

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -


NB! Двухосновная, образует 2 рода солей:

средние – карбонаты (ионы CO 3 2- )

кислые – гидрокарбонаты (ионыНCO 3 - )


  • Угольная кислота – нестойкая, в чистом виде не выделена, так как легко разлагается на углекислый газ и воду (процесс обратимый)

H 2 CO 3 CO 2 +H 2 O

Опыт


1. Растворением в воде углекислого газа

CO2 + H2O H2CO3


2.Взаимодействием солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильными кислотами .

NaHCO 3 +HCI =

Na 2 CO 3 +2HCI=



IV. Соли угольной кислоты и их растворимость

Химическая формула

Название

Растворимость

Сода кальцинированная

Сода питьевая

Мел, мрамор, известняк


1) Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами

Na Н CO 3 + HCl =

питьевая

сода

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCl + H 2 O + CO 2

CaCO 3 ↓ + 2 NaCl


Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2

Са(НСО 3 ) 2 = СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О

4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании

NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

Исключение:

карбонаты металлов I группы, гл. подгруппы


Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.

Способы устранения временной жесткости воды:

1. Кипячение

При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.

2. Добавление соды ( Na 2 CO 3 )

Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.


VI. Определение карбонатов

Определение карбонат – ионов

Ca CO 3 +2HCI=CaCI 2 + H 2 CO 3

CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O


VII. Значение карбонатов

  • Среди карбонатов особое внимание заслуживает карбонат кальция CaCO3 , встречающийся в виде:

известняка мрамора мела


VII. Значение карбонатов

На Земле живут три брата

Из семейства карбонатов.

Старший брат– красавец –Мрамор,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий. Он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен Известняк,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.


VII. Значение карбонатов

И способен и умел

Младший мягкий братец Мел.

Как рисует, посмотри,

Этот СаСО 3 .

Любят братья порезвиться,

В жаркой печке прокалиться.

CaO да CO 2 образуются тогда.

Это углекислый газ,

Каждый с ним знаком из вас,

Выдыхаем мы его.


VII. Значение карбонатов

Ну а это CaO –

Жарко обожженная

ИЗВЕСТЬ НЕГАШЕННАЯ.

Добавляем к ней воды,

тщательно мешая,

Чтобы не было беды,

руки защищаем.

Круто замешанная ИЗВЕСТЬ,

но ГАШЕННАЯ!

Известковым молоком

величается.


VII. Значение карбонатов

Светлый дом повеселел,

Превратив известку в мел.

Фокус- покус для народа:

Стоит лишь подуть сквозь воду,

Как она легко-легко превратится в молоко!

А теперь довольно ловко получаю газировку:

Молоко плюс уксус, Ай!

Льется пена через край!

Все в заботах, все в работе

От зари и до зари –

Эти братья Карбонаты,


Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

Современное название

Применение

вещества

Карбонат цинка

Кальцинированная сода

Питьевая сода

Производство красок.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрия

Кристаллическая сода

Умягчение воды, производство стекла.

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)

Жжённая магнезия

Для умягчения воды при стирке белья.

Карбонат магния

В медицине.

Смесь карбонатов магния и кальция

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Мел, мрамор, известняк

Пр-во стекла, керамики, цемента, удобрение.

Карбонат кальция

Пр-во строительных материалов.


Рефлексия

Задание 1. Напишите уравнение реакции получения карбоната кальция из гидроксида кальция

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2 O


Задание 2. Как из карбоната кальция получить гидрокарбонат кальция? Напишите уравнение реакции.

CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2


Задание 3 . Возможно ли обратное превращение? Если да, то назовите способы превращения.

t 0

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3


Задание 4 . Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

правые части

уравнений

а) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

б) Ca(HC О 3 ) 2

в) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

г) CaO + CO 2

д) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

левые части уравнений

t o

1 ) 2KHCO 3 →

t o

2)CaCO 3 →

3)Na 2 CO 3 + 2HCI →

4) С aCO 3 +CO 2 +H 2 O →

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 →

Ответ: 1 –в; 2 -г; 3-д; 4-б; 5-а


1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был…

активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.


  • Разобрать и выучить конспект.
  • Повторить параграф: § 4.14.2
  • Выполнить задания:

работа в группах упр.1(9-15) стр.112

Подготовила учитель химии МОУ СШ №1, р.п. Новоспасское Нинашева Р.Т. урок по химии в 9 классе Угольная кислота и её соли Подумаем!

  • В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H2O, а CО2 - обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н2О.
  • Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать физико-химическую характеристику этой реакции.
сформулировать тему и цель урока
  • Какие?
  • Для чего?
  • Как будем изучать?
Угольная кислота
  • Химическая формула - H2CO3
  • Структурная формула – все связи ковалентные полярные
  • Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
  • CO2 + H2O ↔ H2CO3
  • В ионных уравнениях записываем
  • H2CO3 ↔ H2O + CO2
Угольная кислота
  • Двухосновная, образует соли:
  • -средние – карбонаты (ионы CO32-)
  • - кислые – гидрокарбонаты (ионы НCO3-)
Соли угольной кислоты, их растворимость Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов
  • 1) Качественная реакция на CO32- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты:
  • Мел СаCO3 + 2HCl = СaCl2 + H2O + CO2-
    • Питьевая сода NaНCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями
  • Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
    • 3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга
  • Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3↓ + Н2О
  • СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
  • 4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании
  • NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
  • CaCO3 t˚C → CaO + CO2
взаимопревращения в природе Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!

Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять,

какие силы природы смогли создать это каменное чудо.

Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль Применение солей угольной кислоты

Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

Современное название

Применение вещества

Карбонат цинка

Производство красок.

Кальцинированная сода

Карбонат натрия

Умягчение воды, производство стекла.

Питьевая сода

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Кристаллическая сода

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Для умягчения воды при стирке белья.

Жжённая магнезия

Карбонат магния

В медицине.

Смесь MgCO3 и CaCO3 (1:1)

Смесь карбонатов магния и кальция

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Производство стекла, керамики, цемента, удобрение.

Мел, мрамор, известняк

Карбонат кальция

Производство строительных материалов.
задания по выбору
  • № 1. Уровень А.
  • Закончите уравнения осуществимых химических реакций:
  • CO 2+ NaOH =
  • С O2+ Na2O =
  • CO2+ Ca(OH)2 =
  • H2CO3+ Na2SO4 =
  • CaCO3+ CO2 + H2O =
  • № 2. Уровень В.
  • Составьте уравнения реакций по схеме:
  • 2) Ca → CaC 2→ Ca (OH)2→ CaCO 3→ CO 2→ C
  • 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
Тест по теме угольная кислота 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: с) нестабильная т) одноосновная у) сильная 2. Формула питьевой соды: а) NаНСО3 б) Са(НСО3)2 в) Nа2СО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а) температура б) давление в) свет 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: к) Са(ОН)2 л) Н Сl м) ВаСl2 5. Где применяется питьевая сода? а) в кондитерском деле б) в строительстве в) в производстве стекла Тест (продолжение) 6. Что такое «сухой лёд?»
  • к) оксид углерода (IV)
  • л) оксид углерода (II)
  • м) оксид азота (V)
    • 7. Сравните углекислый газ с воздухом
  • с) легче воздуха
  • т) тяжелее воздуха
  • у) одинаковые
    • 8. Сильный яд, замещает кислород в гемоглобине крови
  • з) оксид углерода (IV)
  • и) оксид углерода (II)
  • к) оксид азота (V)
    • 9. При тушении пожаров используют
  • с) оксид углерода (II)
  • т) оксид углерода (IV)
  • у) оксид азота (V)
Сталактит Давайте проверим Получилось слово «СТАЛАКТИТ» Оценки: «5»- нет ошибок; «4»- 1-2 ошибка; «3»- 3-4 ошибки составить синквейн на тему «Угольная кислота и её соли» Существительное (заголовок). Прилагательное. Глагол. Фраза, несущая смысл. Существительное (вывод, резюме). Домашнее задание
  • Изучить параграф в учебнике. Решить задачу.
  • Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com


Подписи к слайдам:

Знаете ли вы, что…..? 24 апреля 1833 года в США была запатентована газированная содовая вода. Впервые газированный напиток был получен в 1767 году гениальным английским химиком Джозефом Пристли. Он открыл одно из свойств диоксида углерода, с помощью которого и стало возможным производство газированной воды.

Состав газированной воды Газированную воду в бутылках обогащают СО 2 , который очищает воду от микробов. Углекислый газ также способствует увеличению сроков хранения воды и играет роль консерванта. Наличие в напитке или воде двуокиси углерода как консерванта отмечается на этикетке кодом Е290. При соединении углекислого газа с водой образуется угольная кислота.

Угольная кислота и её соли

Угольная кислота Химическая формула - H 2 CO 3 Структурная формула – все связи ковалентные полярные Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 В ионных уравнениях записываем H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Угольная кислота Двухосновная, образует соли: -средние – карбонаты (ионы CO 3 2-) - кислые – гидрокарбонаты (ионы Н CO 3 -)

Соли угольной кислоты карбонаты твёрдые кристаллические вещества. большинство из них в воде не растворяются Диссоциация: с образованием карбонат-анионов гидро карбонаты твёрдые кристаллические вещества. растворяются в воде Диссоциация: с образованием катиона водорода, карбонат-аниона.

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов 1) Качественная реакция на CO 3 2- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты: Мел Са CO 3 + 2HCl = С aCl 2 + H 2 O + CO 2 ­ Питьевая сода Na Н CO3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга Са (ОН) 2 + СО 2 = CaCO 3 ↓ + Н 2 О СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са (НСО 3) 2 4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

на карбонаты, гидрокарбонаты CaCO 3 NaHCO 3 Качественные реакции Чтобы проверить наличие карбонатов необходимо добавить любую кислоту СаСО3 + 2Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2 мел Питьевая сода

Красная пещера, или Кизил-Коба, самая крупная из 800 пещер Крыма. Она расположена в 3,5 км от села Перевальное в живописном урочище Кизил-Коба, которое является памятником природы и охраняется государством. Общая протяженность изученной части пещеры составляет 14 км. Не пройденная часть между пещерой Провал и Пятым обвальным залом - это еще примерно 3,5 км. Кизил-Коба – это сложный, запутанный лабиринт, расположенный в шесть этажей с амплитудой в 135 м. Возраст самого древнего шестого этажа около двух миллионов лет.

Сталагмиты

Сталактит «Пузатый»

Сталактит «Огненный»

Пещера « Эмине-Баир-Хосар » в Крыму

Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль

Применение солей угольной кислоты Химическая формула вещества Тривиальное (историческое) название Современное название Применение вещества ZnCO 3 Галмей Карбонат цинка Производство красок. Na 2 CO 3 Кальцинированная сода Карбонат натрия Умягчение воды, производство стекла. NaHCO 3 Питьевая сода Гидрокарбонат натрия В пищевой про-мышленности, в медицине. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Кристаллическая сода Десятиводный гидрат карбоната натрия Для умягчения воды при стирке белья. MgCO 3 Жжённая магнезия Карбонат магния В медицине. Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1) Доломит Смесь карбонатов магния и кальция В строительстве. (CuOH) 2 CO 3 Малахит Основной карбонат меди (II) Поделки, ювелирные украшения. K 2 CO 3 Поташ Карбонат калия Производство стекла, керамики, цемента, удобрение. CaCO 3 Мел, мрамор, известняк Карбонат кальция Производство строительных материалов.

4 1s21s2 2s22s2 2p Электронное строение


5 Значит, углерод: г) степени окисления -4,0,+2,+4 г) степени окисления -4,0,+2,+4 д) оксиды- СО(не образует кислот)- угарный газ, моноокись углерода, оксид углерода II д) оксиды- СО(не образует кислот)- угарный газ, моноокись углерода, оксид углерода II СО 2 (кислотообразующий) – углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода IV СО 2 (кислотообразующий) – углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода IV е) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН 4 - метан е) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН 4 - метан




7 Кристаллическая решётка графита для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода. для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода.


8 жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь. Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь.


9 бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам. Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см 2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см 2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. АЛМАЗ


10 Взаимное превращение алмаза и графита При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит




12 а) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагревании) 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагревании) Ca+2C=CaC 2 (при нагревании) Ca+2C=CaC 2 (при нагревании) б) с водородом С +2H 2 =CH 4 (метан) (при нагревании) С +2H 2 =CH 4 (метан) (при нагревании) Cвойства окислителя:


13 Свойства восстановителя в) восстанавливает металлы из их оксидов в) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO 2 +Cu CuO + C = CO 2 +Cu г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O 2 = 2CO + Q 2C + O 2 = 2CO + Q C + O 2 = CO 2 + Q C + O 2 = CO 2 + Q


14 Угольная кислота и её соли Цели урока: Познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; с основными её природными соединениями; повторить понятия: кислые и средние соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов и их техническими названиями. Изучить химические свойства солей угольной кислоты и основными областями их применения.




16 В романе Г.Р. Хаггарда «Клеопатра» читаем: : «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли». : «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».








20 Уравнение реакции Уравнение реакции СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q Характеристика реакции: Соединения Соединения не ОВР не ОВР ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ обратимая обратимая гетерогенная гетерогенная некаталитическая некаталитическая














27 Б)Гидрокарбонаты – кислые соли NaНСО 3 - питьевая сода, натрий углекислый кислый, пищевая сода NaНСО 3 - питьевая сода, натрий углекислый кислый, пищевая сода Са(НСО 3) 2 – гидрокарбонат кальция (временная жесткость воды) Са(НСО 3) 2 – гидрокарбонат кальция (временная жесткость воды)


28 3. Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов А) Устранение временной жесткости воды кипячением А) Устранение временной жесткости воды кипячением Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Б) Термическое разложение, например обжиг известняка Б) Термическое разложение, например обжиг известняка СаСО3=СаО+СО2 СаСО3=СаО+СО2


29 Напишите уравнения реакции В) Растворения питьевой соды В) Растворения питьевой соды NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) Г) «Вскипание» пищевой соды при действии кислот Г) «Вскипание» пищевой соды при действии кислот Взаимодействия питьевой соды с соляной кислотой NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2 О NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2 О


30 Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты: -При взаимодействии карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами происходит «вскипание» - выделение пузырьков углекислого газа -При взаимодействии карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами происходит «вскипание» - выделение пузырьков углекислого газа


















40 Подумайте! Какую роль выполняет питьевая сода, когда ее пьют от изжоги? (Первым применил раствор гидрокарбоната натрия от изжоги нем. врач, по имени которого это вещество одно время даже называли «солью Бульриха») В желудке человека находится HCl, которую нейтрализует сода: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.


43 Тест вариант 1 1. Какая реакция не протекает до конца? а) H2O + CO2 =... ; б) СaO + CO2 =... ; в) KOH + CO2 =... ; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является: а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3 в) наличие катализатора; г) нагревание. 4. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2СO3, H3PO4,H2SO4. 5. Кислые соли угольной кислоты называют: а) нитраты; б) карбонаты; в) гидрокарбонаты; г) карбиды.


44 Тест вариант 2 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: а) нестабильная б) одноосновная в) сильная г) органическая 2. Формула питьевой соды: а)Са(НСО3)2 б)NаНСО3 в)Nа 2СО3 г)СаСО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а)давление б)температура в)свет г)вода 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Где применяется питьевая сода? а)в кондитерском деле б)в строительстве в)в производстве стекла г)получение удобрений


45 Ответы вариант 1 1. Какая реакция не протекает до конца? а) H2O + CO2 =... ; б) СaO + CO2 =... ; в) KOH + CO2 =... ; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является: а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3 в) наличие катализатора; г) нагревание. 4. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2СO3, H3PO4,H2SO4. 5. Кислые соли угольной кислоты называют: а) нитраты; б) карбонаты; в) гидрокарбонаты; г) карбиды


46 Ответы вариант 2 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: а) нестабильная б) одноосновная в)сильная г) органическая 2. Формула питьевой соды: а)Са(НСО3)2 б)NаНСО3 в)Nа 2СО3 г)СаСО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а)давление б)температура в)свет г)вода 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Где применяется питьевая сода? а)в кондитерском деле б)в строительстве в)в производстве стекла г)получение удобрений